• Friday July 19,2019

अल्केन्स और अलकेन्स के बीच का अंतर

मुख्य अंतर - अल्केन्स बनाम अल्केनेस

अल्केन्स और अलकेनेस दो प्रकार के हाइड्रोकार्बन परिवारों में होते हैं जिनमें कार्बन और हाइड्रोजन होते हैं, जो उनके आणविक संरचना में होते हैं। अल्केन्स और अलकेनेस में मुख्य अंतर उनके रासायनिक संरचना है; अल्केन्स सी एन एच 2 एन + 2 के सामान्य आणविक सूत्र के साथ हाइड्रोकार्बन को संतृप्त कर रहे हैं और अल्केन्स को एक असंतृप्त हाइड्रोकार्बन समूह कहा जाता है क्योंकि वे दो कार्बन के बीच एक डबल बंधन रखते हैं परमाणुओं। उनके पास सी एन एच 2 एन के सामान्य आणविक सूत्र हैं

अल्केन्स क्या हैं? अल्केन में कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं (सी-सी बांड और सी-एच बांड) के बीच केवल एक ही बंधन होते हैं। इसलिए, उन्हें "संतृप्त हाइड्रोकार्बन" कहा जाता है। कक्षीय संकरण मॉडल के अनुसार, अलकेनेस के सभी कार्बन परमाणुओं में सपा 3

संकरण होता है वे हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ सिग्मा बांड बनाते हैं, और जिसके परिणामस्वरूप अणु में टेट्राहेड्रोन की ज्यामिति होती है। अल्केन्स को उनके आणविक व्यवस्था के अनुसार दो समूहों में विभाजित किया जा सकता है; एसाइकिक अल्केन्स (सी एन

एच 2 एन .2 ) और चक्रीय अल्केन (सी एन एच 2 एन )

अल्केनेस क्या हैं? अल्केनेस हाइड्रोकार्बन हैं, जिनमें एक कार्बन-कार्बन (सी = सी) डबल बॉन्ड है। "ओलेफिन" अल्केने परिवार का उल्लेख करने वाला पुराना नाम है इस परिवार का सबसे छोटा सदस्य एथेन है (सी 2 एच 4 ); शुरुआती दिनों में इसे ओलेफियान टी गैस (लैटिन में: ' ओलेम' अर्थ 'तेल' + 'फेस्रे' का अर्थ 'बनाने') कहा जाता है इसका कारण यह है कि सी 2 एच

4

और क्लोरीन सी

2 एच 2 सीएल 2 के बीच प्रतिक्रिया तेल।

अल्केन्स और अलकेनेस में क्या अंतर है? अलकेनेस और अलकेन्स के रासायनिक संरचना अल्कनेस: अल्केन में सामान्य आणविक सूत्र सी एन एच 2 एन + 2 है। मीथेन (सीएच 4 ) सबसे छोटा अल्केन है - तालिका से पहले अंतर आलेख -> नाम रासायनिक फार्मूला एक्केकिक संरचना मीथेन सीएच 4 सीएच 4 ईथेन सी

2

एच

6

सीएच 3 सीएच 3 प्रोपेन सी 3 एच

8
सीएच 3 सीएच
2 सीएच 3 ब्यूटेन सी
4 एच 10 सीएच 3 सीएच 2 सीएच 2 सीएच
3 पेंटेन सी 5 एच 12 सीएच 3 सीएच 2 सीएच
2 सीएच 2 सीएच 3 हेक्सेन सी 6 एच 14 सीएच 3 सीएच 2
सीएच 2 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 3 हेपटैन सी 7 एच 16 सीएच 3
सीएच 2 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 3 ओकटाइन सी 8 एच 18 सीएच
3 सीएच 3 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 2 सीईसी 3 सीएच 3 अलकेनेस: अल्केनेस के पास सी एन एच 2 एन का सामान्य रासायनिक सूत्र है।अल्केनेस को असंतृप्त हाइड्रोकार्बन माना जाता है क्योंकि वे हाइड्रोजन अणु की अधिकतम संख्या में हाइड्रोकार्बन अणु के स्वामित्व वाले नहीं हो सकते। नाम रासायनिक फार्मूला संरचना
ईथीन सी 2 एच 4 सीएच 2 = सीएच 2 प्रोपेन सी 3 एच 6 सीएच 3 सीएच = सीएच 2 बुनीन सी 4 एच 8

सीएच 2 = सीएचएच 2 सीएच 3, सीएच 3 सीएच = सीएचएच 3

Pentene सी 5
एच 10 सीएच 2 = CHCH 2 सीएच 2 सीएच
3, सीएच 3 सीएच = सीएचएच 2 सीएच 3 हेक्सिन सी 6
एच 12 सीएच 2 = CHCH 2 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 3 सीएच 3 सीएच = CHCH 2
सीएच 2 सीएच 3 सीएच 3 सीएच 2 सीएच = CHCH 2 सीएच 3 Heptene सी 7 एच 14
सीएच = CHCH < 2 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 3 सीएच 3 सीएच = सीएच < 2 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 3 अल्केन और अलकेनेस के रासायनिक गुण

अल्केंस : प्रतिक्रियाशीलता: अल्केन कई रासायनिक अभिकर्मकों के लिए निष्क्रिय हैं इसका कारण यह है कि कार्बन-कार्बन (सी-सी) और कार्बन-हाइड्रोजन (सी-एच) बॉन्ड काफी मजबूत हैं क्योंकि कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं में लगभग एक ही इलेक्ट्रोगोनेटिविटी वैल्यू हैं। इसलिए, अपने बंधनों को तोड़ना बहुत कठिन है, जब तक कि वे काफी ऊंचे तापमान पर गरम न हों। दहन: अल्केन्स आसानी से हवा में जला कर सकते हैं अतिरिक्त आक्सीजन के साथ अल्केन्स के बीच प्रतिक्रिया को "दहन" कहा जाता है इस प्रतिक्रिया में, alkanes कार्बन डाइऑक्साइड (सीओ 2 ) और पानी में परिवर्तित। सी एन एच

2 एन + (एन + एन / 2) ओ 2 → एन सीओ 2 + एनएच 2 सी 4 एच 10 + 13/2 ओ 2 → 4 सीओ 2 + 5 एच 2 ब्यूटेन ऑक्सीजन कार्बन डाइऑक्साइड वाटर दहन प्रतिक्रियाएं एक्सओथेरमिक प्रतिक्रियाएं हैं (वे गर्मी छोड़ देते हैं) नतीजतन, अल्कोन्स ऊर्जा के स्रोत के रूप में उपयोग किया जाता है अलकेनेस: प्रतिक्रियाशीलता: अल्केन्स इसी प्रकार के रूप में बने पतले विभाजित धातु उत्प्रेरक की उपस्थिति में हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं उत्प्रेरक के बिना प्रतिक्रिया की दर बहुत कम है कृत्रिम हाइड्रोजनीकरण का उपयोग खाद्य उद्योग में तरल वनस्पति तेलों को अर्ध-ठोस वसा में बदलकर मार्जरीन और ठोस पकवान वसा में किया जाता है। अल्केन्स और अलकेन्स की भौतिक गुण फॉर्म अल्केन्स: अल्केन्स गैस, तरल पदार्थ और ठोस पदार्थ के रूप में मौजूद हैं। मीथेन, ईथेन, प्रोपेन और ब्यूटेन कमरे के तापमान पर गैस हैं। हेक्सेन, पेंटाइन और हेपटेन के निर्बंधित ढांचे तरल पदार्थ हैं। अल्केन्स जो अधिक आणविक वजन रखते हैं, वो ठोस होते हैं। सीएच 4 सी 4 एच 10 गैस हैं सी 5 एच 12

सी

17 एच

36

तरल पदार्थ होते हैं, और

उच्च आणविक भार वाले अल्केन नरम ठोस होते हैं

अल्केन्स: अल्केन्स इसी अल्कने के समान भौतिक गुण दिखाते हैं। अल्केनेस जो कम आणविक भार (सी 2

एच 4 टीसी 4 एच 8 ) गैस के कमरे के तापमान और वायुमंडलीय दबाव में होते हैंअलकेन के एक उच्च आणविक वजन होने पर ठोस होते हैं सोल्युबिलिटी: अल्केंसेस: अल्केंसे पानी में भंग नहीं करते। वे गैर ध्रुवीय या कमजोर ध्रुवीय कार्बनिक सॉल्वैंट्स में भंग कर रहे हैं अल्केनेस: सी = सी बंधन के कारण अल्केन्स अपेक्षाकृत ध्रुवीय अणु हैं; इसलिए, वे गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स या कम ध्रुवीकरण के सॉल्वैंट्स में घुलनशील हैं। पानी एक ध्रुवीय अणु है और पानी में अल्केन थोड़ा घुलनशील हैं। घनत्व:

अल्कानेः अलकन की घनत्व पानी की घनत्व से कम है। उनका घनत्व मूल्य लगभग 0. 7 जी एमएल -1 है, पानी की घनत्व 1. 0 जी एमएल -1 के रूप में देखते हुए। अलकेनेस: अल्केनेस की घनत्व पानी की घनत्व से कम है। उबलते बिंदु: अल्कैन्स: कार्बनिक अणुओं की संख्या के रूप में निर्बाध alkanes के उबलते बिंदु आसानी से बढ़ जाती है और आणविक वजन बढ़ रहे हैं। सामान्य तौर पर, ब्रंचयुक्त अल्कांस में कम कार्बनिक अणुओं की तुलना में उबलते अंक होते हैं, जिनके समान कार्बन परमाणु होते हैं। अलकेनेस : उबलते अंक इसी भिन्नता के समान हैं जो एक छोटे बदलाव के साथ हैं। संदर्भ: क्लिफ नोट्स (एन डी।) यहां से 06 जुलाई 2016 को पुनः प्राप्त किया गया। अल्केन्स की भौतिक गुण (2013)। जुलाई 06, 2016 को यहां से प्राप्त किया गया, ज़ूम डायरेक्टरी-मोडस (एन डी।) 06 जुलाई 2016 को यहां से प्राप्त किया गया, अल्केन्स के रासायनिक गुण: विज्जोट्स कॉम- फ्री जीसीएसई और सीएक्ससी: ट्यूटोरियल, विगत पत्र और क्विज़ (एन डी।) 06 जुलाई 2016 को यहां से प्राप्त किया गया,

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स्ट्रक्चरल आईसोमोर (एन डी।) 06 जुलाई 2016 को पुनः प्राप्त किया गया, यहां से

अल्केन्स का परिचय (एन डी।) 06 जुलाई 2016 को प्राप्त किया गया था, यहां से

चित्र सौजन्य:

क्रिस इवांस द्वारा "अल्केने नाम" (सीसी0) कॉमन्स विकिमीडिया के माध्यम से

"संतृप्त सी 4 हाइड्रोकार्बन गेंद और छड़ी" फ़्वास्कोनलॉस द्वारा - खुद का काम ( सार्वजनिक डोमेन) कॉमन्स के माध्यम से विकिमीडिया